Де застосовується оксид азоту 2?
Несолетворний оксид. При нагріванні розкладається на азот та кисень. При високих концентраціях N2O збуджує нервову систему («звеселяючий газ»). У медицині N2O застосовують як слабкий засіб для наркозу, у високих концентраціях токсичний. Несолетворний оксид. При нагріванні розкладається на азот та кисень. При високих концентраціях N2O збуджує нервову систему («звеселяючий газ»). У медицині N2O застосовують як слабкий засіб для наркозу, у високих концентраціях токсичний.
Де застосовується оксид азоту 3?
Застосування Застосовується в лабораторії для одержання азотистої кислоти та її солей.
Де застосовується оксид азоту?
Закис азоту використовується для інгаляційного наркозу в хірургії, вона зручна для короткочасного наркозу (і рауш-наркозу) у хірургічній стоматології, а також для знеболювання пологів (оскільки слабко впливає на родову діяльність та нетоксична для плода).
Що горить у атмосфері оксиду азоту 2?
В атмосфері оксиду азоту (II) можуть горіти водень, вуглець тощо.
Як отримати оксид азоту 2?
Безбарвний оксид азоту(II) утворюється в реакції азоту з киснем за високих температур: N 2 + O 2 ⇄ 3000 ° C 2NO. Цей оксид є також продуктом каталітичного окиснення аміаку: 4NH 3 + 5 O 2 = k 4NO + 6H 2 O.
Як із азотної кислоти отримати оксид азоту 3?
Отримання
- Утворюється при охолодженні до -36 ° С суміші оксидів азоту (II) та (IV): NO + NO2 = N2O3.
- При взаємодії 50%-ної азотної кислоти з оксидом миш'яку (III) при низькій температурі: 2HNO3 + As2O3 + 2H2O = 2H2AsO4 + N2O3.
- При зневодненні азотистої кислоти: NaNO2 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO2;
Чим небезпечний окис азоту?
Оксид азоту токсичний. Він дратує очі, шкіру та слизові оболонки, а при вдиханні викликає серйозне отруєння. Перші його ознаки – головний біль і біль у животі, кашель, сонливість, нудота та запаморочення.
Які оксиди азоту не реагують із лугами?
NO. Оксид азоту NO (монооксид азоту) – безбарвний газ, трохи розчинний у воді. Не взаємодіє з водою, розчинами кислот та лугів.
Які оксиди азоту реагують із лугами?
Хімічні властивості
Оксиди | Реакції |
---|---|
N2O3 | Розкладається при нагріванні. Реагує з водою із заснуванням азотистої кислоти. Розчинимо в лугах |
NO2 | Реагує з неметалами, металами, галогенами, водою. Окиснює оксиди сірки. Розчиняється в лугах |
N2O5 | Швидко розкладається із вибухом. Розчиняється у воді, лугах |